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Desenvolvimento

Acto ou efeito de desenvolver.
Crescimento.
Ampliação.
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Nota: Para outros significados, veja Ouro (desambiguação).
Esta página cita fontes confiáveis e independentes, mas que não cobrem todo o conteúdo (desde março de 2014). Ajude a inserir referências. Conteúdo não verificável poderá ser removido.?Encontre fontes: Google (notícias, livros e acadêmico)OuroPlatina ? Ouro ? Mercúrio
Ag
79
Au





?
Au
?
Rg
Tabela completa ? Tabela estendidaAparência
amarelo metálicoCristais de ouro feitos por reação química de transporte em gás cloro, de pureza >99,99%.
Informações gerais
Nome, símbolo, númeroOuro, Au, 79
Série químicametal de transição
Grupo, período, bloco11(IB), 6, d
Densidade, dureza19300 kg/m3, 2,5
Número CAS7440-57-5
Número EINECSPropriedade atómicas
Massa atômica196,966569(4) u
Raio atómico (calculado)174 pm
Raio covalente144 pm
Raio de Van der Waals166 pm
Configuração electrónica[Xe] 4f14 5d10 6s1
Elétrons (por nível de energia)2, 8, 18, 32, 18, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação3, 1 (anfótero)
Óxido
Estrutura cristalinacúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matériasólido
Ponto de fusão1337,33 K
Ponto de ebulição3129 K
Entalpia de fusão12,55 kJ/mol
Entalpia de vaporização334,4 kJ/mol
Temperatura crítica K
Pressão crítica Pa
Volume molarm3/mol
Pressão de vapor0,000237 Pa a 1337 K
Velocidade do som1740 m/s a 20 °C
Classe magnéticadiamagnético
Susceptibilidade magnética-3,4 x 10-5
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)2,54
Calor específico128 J/(kg·K)
Condutividade elétrica45,2×106 S/m
Condutividade térmica317 W/(m·K)
1º Potencial de ionização890,1 kJ/mol
2º Potencial de ionização1980 kJ/mol
3º Potencial de ionizaçãokJ/mol
4º Potencial de ionização{{{potencial_ionização4}}} kJ/mol
5º Potencial de ionização{{{potencial_ionização5}}} kJ/mol
6º Potencial de ionização{{{potencial_ionização6}}} kJ/mol
7º Potencial de ionização{{{potencial_ionização7}}} kJ/mol
8º Potencial de ionização{{{potencial_ionização8}}} kJ/mol
9º Potencial de ionização{{{potencial_ionização9}}} kJ/mol
10º Potencial de ionização{{{potencial_ionização10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
isoANMeia-vidaMDEdPD
MeV197Au100%estável com 118 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
vdeO ouro (do latim aurum, "brilhante") é um elemento químico (símbolo Au) de número atómico 79 (79 prótons e 79 eléctrons) que está situado no grupo 11 (anteriormente chamado IB) da tabela periódica, e de massa atómica 197 u. Na natureza, o ouro é produzido a partir da colisão de duas estrelas de nêutrons.[1][2][3] O ouro é utilizado de forma generalizada em joalharia, indústria e eletrônica, bem como reserva de valor.Índice1 Características principais
2 História
3 Utilizações3.1 Simbologia do ouro
4 Papel biológico
5 Compostos
6 Abundância e obtenção
7 Isótopos
8 Precauções
9 Antídoto e tratamento de emergência
10 O ouro como mercadoria10.1 As operações com ouro no Brasil
11 Provas de Ouro
12 Dia do Ouro
13 Referências
14 Ligações externas
15 Ver tambémCaracterísticas principais[editar | editar código-fonte]
É um metal de transição brilhante, amarelo, denso, maleável, dúctil (trivalente e univalente) que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro e ao bromo. À temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. Este metal encontra-se normalmente em estado puro, em forma de pepitas e depósitos aluviais, sendo um dos metais tradicionalmente usados para cunhar moeda. É tão facilmente manuseável e maleável que, com apenas um grama de ouro, é possível obter um fio de 3 quilômetros de extensão e 0,005 milímetros de diâmetro, ou uma lâmina quadrada de 70 centímetros de largura e espessura de 0,1 micrômetro.[4]
O ouro puro é demasiadamente mole para ser utilizado. Por essa razão, geralmente é endurecido formando liga metálica com prata e cobre. O ouro e as suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos países. Devido à sua boa condutividade elétrica, resistência à corrosão e uma boa combinação de propriedades físicas e químicas, apresenta diversas aplicações industriais.História[editar | editar código-fonte]
Antiga moeda de ouro.
Os arqueólogos sugerem que o primeiro uso do ouro começou com as primeiras civilizações no Oriente Médio. É possível que tenha sido o primeiro metal utilizado pela humanidade. O mais antigo artefato em ouro foi encontrado na tumba da Rainha Egípcia Zer.[5][6] Conhecido na Suméria, no Egito existem hieróglifos egípcios de 2600 a.C. que descrevem o metal, que é referido em várias passagens no Antigo Testamento. É considerado como um dos metais mais preciosos, tendo o seu valor sido empregue como padrão para muitas moedas ao longo da história.Utilizações[editar | editar código-fonte]
O ouro exerce funções críticas em computadores, comunicações, naves espaciais, motores de reação na aviação, e em diversos outros produtos.
A sua elevada condutividade elétrica e resistência à oxidação têm permitido um amplo uso em eletrodeposição, ou seja, cobrir com uma camada de ouro por meio eletrolítico as superfícies de conexões elétricas, para assegurar uma conexão de baixa resistência elétrica e livre do ataque químico do meio. O mesmo processo pode ser utilizado para o douramento das peças, aumentando a sua beleza e valor.
Como a prata, o ouro pode formar amálgamas com o mercúrio que, algumas vezes, é empregado em restaurações dentárias.
O ouro coloidal (nanopartículas de ouro) é uma solução intensamente colorida que está sendo pesquisada para fins médicos e biológicos. Esta forma coloidal também é empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.
O ácido cloroáurico é empregado em fotografias.
O isótopo de ouro 198Au, com meia-vida de 2,7 dias, é usado em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.
É empregado para o recobrimento de materiais biológicos, permitindo a visualização através do microscópio eletrônico de varredura (SEM).
Utilizado como cobertura protetora em muitos satélites porque é um bom refletor de luz infravermelha.
Cientistas indianos modificaram a química do material e o transformaram em "ouro negro", que, segundo eles, pode ser potencialmente usado para aplicações que vão desde a extração de energia solar até a dessalinização da água do mar.[7]Simbologia do ouro[editar | editar código-fonte]
O ouro é usado como símbolo de pureza, valor, realeza e ostentação.
O principal objetivo dos alquimistas era produzir ouro a partir de outras substâncias, como o chumbo. O ouro também é usado como símbolo do Sol. A Prata é usada como símbolo da Lua.
Muitas competições premiam o vencedor com medalha de ouro, o segundo colocado com medalha de prata, e o terceiro colocado com medalha de bronze = cobre (os três pertencentes ao mesmo grupo (11) da tabela periódica dos elementos).Papel biológico[editar | editar código-fonte]
O ouro não é um elemento químico essencial para nenhum ser vivo. Alguns tiolatos (ou semelhantes) de ouro (I) são empregados como anti-inflamatórios no tratamento de artrites reumatoides e outras enfermidades reumáticas. O funcionamento destes sais de ouro não é bem conhecido. O uso do ouro em medicina é conhecido como crisoterapia.
A maioria destes compostos são pouco solúveis, portanto devem ser injetados. Alguns são mais solúveis e podem ser administrados via oral, sendo melhor tolerados. Este tratamento pode apresentar efeitos secundários, geralmente leves, porém é a primeira causa do abandono do tratamento pelos pacientes.Compostos[editar | editar código-fonte]
Apesar de ser um metal nobre (devido à baixa reatividade e por ser valioso) forma diversos compostos, sendo o tricloreto de ouro (AuCl3) e o ácido cloroáurico (HAuCl4) os dois dos compostos mais comuns do ouro. Geralmente, nestes compostos, apresenta estados de oxidação +1 e +3.
Forma também óxido de ouro (III), Au2O3, halogenetos e complexos com estados de oxidação +1 e +3. Existem, ainda, alguns complexos raros de ouro com estados de oxidação +2 e +5. Estes apresentam baixos índices de coordenação e apresentam tendência a linearidade: L-Au-L.
Quando ocorrem ligações químicas entre os próprios átomos de ouro formam os chamados cúmulos de ouro (compostos cluster). Alguns deles são denominados ouro líquido.Abundância e obtenção[editar | editar código-fonte]
Pepita de ouro.
Por ser relativamente inerte, pode-se encontrá-lo como metal, às vezes como pepitas grandes, mas geralmente se encontra em pequenas inclusões em alguns minerais, como quartzo, rochas metamórficas e depósitos aluviares originados dessas fontes. O ouro está amplamente distribuído, e amiúde encontra-se associado ao quartzo e pirita. É comum como impureza em muitos minérios, de onde é extraído como subproduto. Como mineral é encontrado na forma de calaverita, um telureto de ouro. A África do Sul é o principal produtor de ouro, extraindo aproximadamente dois terços de toda a procura mundial deste metal.
O ouro é extraído por um processo denominado lixiviação com cianeto. O uso do cianeto facilita a oxidação do ouro formando-se (CN)22- em dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se a redução empregando, por exemplo, o zinco. Tem-se tentado substituir o cianeto por outro ligante devido aos problemas ambientais que gera, porém não são rentáveis ou também são tóxicos.
Espalhado em toda a crosta terrestre numa baixíssima concentração média (5 gramas em 1000 toneladas), e mais baixa ainda nas águas dos oceanos (de 0,1 µg/kg a 2 µg/kg), onde se estima haver bilhões de toneladas de ouro mas de exploração economicamente inviável pelos métodos atuais (um trilhão de litros de água do mar contém 120 kg, ou 1 quilo em mais de 8,3 bilhões de litros, a água consumida por uma cidade como São Paulo em mais de 10 anos). As minas onde o ouro se encontra em teores econômicos têm geralmente acima de 3 gramas por tonelada; se o mesmo teor fosse encontrado no mar, 1 trilhão de litros poderia fornecer 3 mil toneladas de ouro.Isótopos[editar | editar código-fonte]
Existe somente um isótopo estável do ouro (Au-197), porém existem 18 radioisótopos, sendo o Au-195 o mais estável com uma meia-vida de 186 dias.
A energia requerida para remover/adicionar um elétron de um átomo do ouro requer a consideração das interações de até cinco dos elétrons do ouro de cada vez. Além disso, é essencial incluir no cálculo os efeitos da relatividade especial e da teoria da eletrodinâmica quântica.[8]Precauções[editar | editar código-fonte]
O corpo humano não absorve bem este metal, e seus compostos não são muito tóxicos. Até 50% dos pacientes com artrose, tratados com medicamentos que contém ouro, têm sofrido danos hepáticos e renais.Antídoto e tratamento de emergência[editar | editar código-fonte]
BAL (British anti-Lewisite, é o 2,3-dimercaptopropanol) é um agente quelante usado no tratamento do envenenamento pelo ouro. Doses adequadas de BAL devem ser dadas para assegurar um excesso de BAL livre. Uma concentração insuficiente de BAL pode permitir a dissociação do complexo BAL-Au. Este quelato dissocia-se mais rapidamente numa urina ácida; deve existir uma função renal adequada para permitir a eliminação completa do complexo.O ouro como mercadoria[editar | editar código-fonte]
Evolução do preço do ouro (1344-1999).
O mercado de ouro, assim como o mercado de ações, integra o grupo dos chamados mercados de risco já que suas cotações variam segundo a lei da oferta e da procura. No mercado internacional, os principais centros que negociam ouro são Londres e Zurique onde o ouro é negociado no mercado de balcão e não via bolsas. Outro grande centro de negócios é a Bolsa de Mercadorias de Nova York (COMEX) onde só se opera em mercado futuro. Há também nesta praça um forte mercado de balcão para o ouro físico.As operações com ouro no Brasil[editar | editar código-fonte]
No Brasil, o maior volume de comercialização de ouro se faz através da Bolsa de Mercadorias e Futuros (BM&F), que é a única no mundo que comercializa ouro no mercado físico. As cotações do ouro, no exterior, são feitas em relação à onça troy, que equivale a 31,104g. No Brasil, a cotação é feita em reais por grama de ouro puro. O preço do ouro, no Brasil, vincula-se, historicamente, às cotações de Londres e Nova York, refletindo, portanto, as expectativas do mercado internacional. Sofre, entretanto, influência direta das perspectivas do mercado interno e, principalmente, das cotações do dólar flutuante.
Assim o preço interno é calculado diretamente segundo as variações do preço do dólar no mercado flutuante e dos preços do metal na bolsa de Nova York. O preço do grama do ouro em reais, calculado a partir do preço da onça em dólares (pela cotação do dólar flutuante) fornece um referencial de preços. Tradicionalmente, a cotação da BM&F mantém a paridade com este valor referencial variando 2%, em média, para baixo ou para cima. Existem dois tipos de investidores no mercado de ouro no Brasil: o investidor tradicional - que utiliza o ouro como reserva de valor -, e o especulador - que está à procura de ganhos imediatos e de olho na relação ouro/dólar/ações procurando a melhor alternativa do momento. Atualmente há dois mercados no Brasil para o ouro:mercado de balcão - operações são fechadas via telefone; após o pagamento, o comprador tem duas opções deixar o ouro depositado em custódia em uma instituição financeira, levando consigo um certificado de custódia; retirar fisicamente a quantidade de ouro adquirida.
mercado spot nas bolsas - a entrega do ouro se dá em 24 horas, os volumes negociados são transferidos automaticamente entre as contas dos clientes em diferentes bancos, sem que o metal passe pelas mãos de quem negocia.
No mercado de bolsas, trocam se certificados de propriedade. Em qualquer caso, a responsabilidade pela qualidade do metal é da fundidora e não do banco, que é apenas o depositário.Provas de Ouro[editar | editar código-fonte]
São mundialmente reconhecidas as seguintes provas de ouro: 375, 500, 583, 585, 750, 958, 996, 999,9 (usada na indústria aeroespacial).
Encontra-se com maior frequência a mistura (liga) de ouro com o nº 583. As ligas desta prova podem ter diferentes cores, dependendo da quantidade e composição dos metais. Por exemplo, se na liga de ouro da prova nº 583 (58,3% de ouro) contém cerca de 36% de prata e cobre 5,7%. Esta liga tem um tom de cor ligeiramente verde, se for 18,3% de prata e 23,4% de cobre - fica com cor de rosa, se for 8,3% de prata e 33,4% de cobre - uma cor avermelhada. Ouro com a prova nº 958 é de três componentes, para além de ouro contém prata e cobre e é usado, geralmente, para fazer alianças.
Esta liga tem uma cor amarela-forte e é próxima de cor de ouro puro. Na liga nº 750 também existe cobre e prata, mas às vezes podem ser usados paládio, níquel ou zinco. Tem uma cor amarela-esverdeada, também tons avermelhados até a cor branca. Esta liga é facilmente difundida, mas se contém mais de 16% de cobre a cor perde gradualmente o seu brilho.
A liga de prova nº 375 normalmente contém: ouro 37,5%, prata 10,0%, cobre 48,7%, paládio 3,8% e é usada para fazer alianças.
Também existe uma vasta utilização de "ouro branco", que contém:na liga de ouro de nº 583: prata 23,7-28,7%, paládio 13,0-18% ou níquel 17%, zinco 8,7%, cobre 16%;
na liga de ouro nº 750: prata 7,0-15,0%, paládio até 14%, níquel até 4%, zinco até 2,4% ou níquel 7,5-16,5%, zinco 2,0-5,0% e cobre até 15%.
Dia do Ouro[editar | editar código-fonte]
O Dia Internacional do Ouro é comemorado no dia 7 de Setembro (7.9) sendo este o número atômico do ouro na tabela periódica. Referências? Garcia-Sanchez, J.; et al. (24 de agosto de 1998), «Perturbation of the Oort Cloud by Close Stellar Approaches», Asteroid and Comet Dynamics, Tatrauska Lomnica, Slovak Republic, hdl:2014/19368 ? Earth's Gold Came Colliding Dead Stars por David A. Aguilar. Publicado no No.:2013-19 do jornal "Harvard-Smithsonian Center for Astrophysics" (2013)? Astronomers finally find the cosmic source of gold and silver Gravitational waves point to answers for some longstanding mysteries of the universe por Emily Conover (2017)? Ernest Merian (2004). Elements and Their Compounds in the Environment. [S.l.]: Wiley-VCH. ISBN 9783527304592 ? «Gold History». Bullion.nwtmint.com. Consultado em 12 de setembro de 2008 ? «The Turquoise Story». Indianvillage.com. Consultado em 12 de setembro de 2008 ? Sharma, Dinesh C. (8 de julho de 2019). «Scientists invented black gold- a wonder material». Tech Explorist (em inglês). Consultado em 9 de julho de 2019 ? Ver, estudo de L. F. Pa?teka, E. Eliav, A. Borschevsky, U. Kaldor, e P. Schwerdtfeger (2017).
Ligações externas[editar | editar código-fonte]
O Commons possui uma categoria contendo imagens e outros ficheiros sobre OuroO Wikiquote possui citações de ou sobre: Ouro
WebElements.com - Gold (em inglês)
EnvironmentalChemistry.com - Gold (em inglês)
Ouro - vídeos e imagens (em português brasileiro)
Ver também[editar | editar código-fonte]
Ver também: Lista de países por produção de ouro
vdeTabela periódicaLista de elementos químicos123456789101112131415161718
1HHe
2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOgMetais alcalinosMetais alcalinos-terrososLantanídeosActinídeosMetais detransiçãoMetaispós-transiçãoSemimetaisNão-metaispoliatômicosDiatômicos não metaisGases nobresPropriedadesquímicasdesconhecidas

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