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Criar

Dar existência a.
Originar.
Inventar.
Gerar; produzir: _criou muitos filhos_.
Instituir, fundar: _criar asilos_.
Amamentar.
Educar.
Promover a procriação de: _criar gado_.
Cultivar.
Adquirir.

Criar

Encher-se de pus (uma ferida), resultante de picada: _tenho um dedo a criar_.

Criar

Ter dinheiro.

Criar

Afagar, acarinhar.

 Nota: Para outros significados, veja Sal (desambiguação).
Estrutura espacial de um cristal de sal (NaCl).
Cloreto de sódio cobrindo um béquer.
Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- [1]. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
2NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 ? MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO ? CaCO3
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO?).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana [2].Índice1 Formulação
2 Nomenclatura2.1 Usando a regra do número de oxidação
3 Tipos de Sais
4 Propriedades dos sais
5 Reações de sais inorgânicos5.1 Reação de ácidos e bases
5.2 Reações de sais com outros sais
5.3 Reação com óxidos
6 Lista de sais
7 Ver também
8 Referências
9 Bibliografia
10 Ligações externasFormulação[editar | editar código-fonte]
A fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de ions, e suas cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes os átomos que formam um composto químico. Pode coincidir ou não com a fórmula molecular, que indica o número de átomos presentes na molécula.[3]
A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de um composto químico.[3][4]Cátion
monovalente
bivalente
trivalente
Potássio, K+
Cálcio, Ca2+
Ferro, Fe3+
Natrium, Na+
Magnésio, Mg2+
Alumínio, Al3+
Amônia, NH4+
Ferro, Fe2+
Ânion
monovalente
bivalente
óxido
metálico
Fluoreto, F?Óxidos, O2?Carbonatos, CO32?Cromato, CrO42?
Cloreto, Cl?Sulfeto, S2?Sulfato, SO42?Permanganato, MnO4?
Brometo, Br?Fosfato, PO43?complexo
Iodeto, I?Nitrato, NO3?Ferrocianeto, [FeII(CN)6]4?
Nomenclatura[editar | editar código-fonte]
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente
alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:[5]:Terminação do ácidoTerminação do ânionExemplo de ânionExemplo de sal
-ídrico-etoácido clorídrico (HCl) ? cloreto (Cl-)cloreto de sódio (NaCl)
-ico-atoácido fosfórico (H3PO4) ? fosfato (PO43-)fosfato de magnésio (Mg3(PO43-)2)
-oso-itoácido sulfuroso (H2SO3) ? sulfito (SO32-)sulfito de potássio
Usando a regra do número de oxidação[editar | editar código-fonte]
A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:Nome do ácidoNúmero de oxidaçãoÂnion (átomo central)
hipo...oso+1,+2hipo...ito
...oso+3, +4...ito
...ico+5, +6...ato
per...ico+7per...ato
Tipos de Sais[editar | editar código-fonte]
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados [6].
Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontrado água. As moléculas de água ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.Propriedades dos sais[editar | editar código-fonte]
Muitos sais são sólidos à temperatura ambiente apresentando elevado ponto de fusão. Alguns sais são bastante duros e todos são quebradiços, pois são sólidos cristalinos.
Muitos sais são solúveis em água e insolúvel em solventes orgânicos.
Os chamados sais neutros não alteram o pH de uma solução, o cloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma solução, dependendo da de sua acidez ou alcalinidade.
Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são condutores de corrente elétrica.Reações de sais inorgânicos[editar | editar código-fonte]
Reação de ácidos e bases[editar | editar código-fonte]
São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de evaporação da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:
ácido + base ? sal + água



Â
H
C

l

(
a
q
)


+
N
a
O

H

(
a
q
)


⟶
Â
N
a
C

l

(
a
q
)


+

H

2



O

(
l
)





{\displaystyle \mathrm {\ HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\longrightarrow \ NaCl_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}} }

ácido clorídrico + hidróxido de sódio ? cloreto de sódio + água



Â

H

2


S

O

4
(
a
q
)


+
B
a
(
O
H

)

2
(
a
q
)


⟶
Â
B
a
S

O

4
(
s
)


+
2
Â

H

2



O

(
l
)





{\displaystyle \mathrm {\ H_{2}SO_{4(aq)}+Ba(OH)_{2(aq)}\longrightarrow \ BaSO_{4(s)}+2\ H_{2}O_{(l)}} }

ácido sulfúrico + hidróxido de bário ? sulfato de bário + água
Reações de sais com outros sais[editar | editar código-fonte]
Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um sólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da reação química. Exemplos de reações:
solução salina A + solução salina B ? sal C + solução salina D



Â
N
a
C

l

(
a
q
)


+
A
g
N

O

3
(
a
q
)


⟶
A
g
C

l

(
s
)


+
N
a
N

O

3
(
a
q
)





{\displaystyle \mathrm {\ NaCl_{(aq)}+AgNO_{3(aq)}\longrightarrow AgCl_{(s)}+NaNO_{3(aq)}} }

cloreto de sódio + nitrato de prata ? cloreto de prata + nitrato de sódio



C
a
C

l

2
(
a
q
)


+
N

a

2


C

O

3
(
a
q
)


⟶
Â
C
a
C

O

3
(
s
)


+
2
Â
N
a
C

l

(
a
q
)





{\displaystyle \mathrm {CaCl_{2(aq)}+Na_{2}CO_{3(aq)}\longrightarrow \ CaCO_{3(s)}+2\ NaCl_{(aq)}} }

cloreto de cálcio + carbonato de sódio ? carbonato de cálcio + cloreto de sódio
Reação com óxidos[editar | editar código-fonte]
Óxidos de metais tendem a formar hidróxidos com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e são insolúveis em água pura. Exemplos de reações:
óxido + ácido ? sal + água



C
u

O

(
s
)


+

H

2


S

O

4
(
a
q
)


⟶
Â
C
u
S

O

4
(
a
q
)


+

H

2


O



{\displaystyle \mathrm {CuO_{(s)}+H_{2}SO_{4(aq)}\longrightarrow \ CuSO_{4(aq)}+H_{2}O} }

óxido de cobre (II) + ácido sulfúrico ? sulfato de cobre + água
Lista de sais[editar | editar código-fonte]
Óxido de ferro (II) (FeO).
Óxido de ferro (III) (Fe2O3)
acetatos são os sais do ácido acético [7]
carbonatos são os sais do ácido carbônico [8]
cloretos são os sais do ácido clorídrico [9]
cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico [10]
sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
nitratos são os sais do ácido nítrico [8]
nitritos são os sais do ácido nitroso
fosfatos são os sais do ácido fosfórico [8]
sulfatos são os sais do ácido sulfúrico [11]
citratos são os sais do ácido cítrico [12]
Ver também[editar | editar código-fonte]Ácido
Base
Eletrólise
Sal de cozinha
Sais minerais
Sal quaternário de amônio
Sal ácido
SaleteiroReferências? Jennifer Rocha Vargas Fogaça. «Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius». Mundo Educação. Consultado em 26 de fevereiro de 2012Â ? GLG (20 de dezembro de 2011). «Como ensinar sais». Assimsefaz. Consultado em 23 de fevereiro de 2011Â ? a b Colégio web. «Fórmula Molecular». Consultado em 27 de fevereiro de 2012Â ? Líria Alves. «Fórmula Química». Brasil Escola. Consultado em 27 de fevereiro de 2012Â ? Zisno. «Nomenclatura dos sais». Consultado em 23 de fevereiro de 2012Â ? Líria Alves De Souza. «Tipos de Sais». Mundo da Educação. Consultado em 26 de fevereiro de 2012Â ? Mayara Lopes Cardoso (16 de agosto de 2011). «Acetato». InfoEscola. Consultado em 23 de fevereiro de 2012Â ? a b c Grupo iPED. «Ácidos mais comuns na química do cotidiano». Consultado em 23 de fevereiro de 2012Â ? GESTIS Substance Database. «Hydrogen chloride» (em inglês). Consultado em 26 de fevereiro de 2012Â ? Explicatorium. «Ácidos mais conhecidos». Consultado em 23 de fevereiro de 2012Â ? Tabelle von Säurekonstanten von der ETH Zürich? Universidade Federal do Rio de Janeiro. «Ácido Cítrico» (PDF). Consultado em 23 de fevereiro de 2012Â
Bibliografia[editar | editar código-fonte]
BERTINI, I.; C. Luchinat; F. Mani. Chimica CEA. ISBN 88-408-1285-7
KURLANSKY, Mark. (2002). Salt : A World History. Walker Publishing Company, 2002. ISBN 0-14-200161-9
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo : Edgard Bjuncher, 2006.
MARTÍNEZ LORENZO, Antonio. (1997). Formulación química. IUPAC. Editorial Bruño, 1997. ISBN 84-216-0874-6
SILVA, João Ferreira da. O sal. Lisboa : Ministério da Educação Nacional. Direção-Geral da Educação Permanente, 1974.
Ligações externas[editar | editar código-fonte]
O Wikilivros tem um livro chamado Introdução à Química/Aplicações de ácidos, bases, sais e óxidos
O Wikilivros tem um livro chamado Introdução à Química/Ácidos e bases
O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Sal
A Wikipédia possui o:Portal de Química
Ligação química, estrutura cristalina e energia reticular de compostos iônicos.
Funções da química inorgânica: Sais.
Química inorgânica: Sais, Júlio César Lima Lira.
Sais reação de neutralização, QI Químiva.
O sal.